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离子反应
2010-08-20 01:57:07 来源:不详 浏览:3343

有离子参加的化学反应。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应。此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。

1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点

离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型

(1)离子互换反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应。

(2)离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成baso4、agcl、caco3等。

②生成难电离的物质。如生成ch3cooh、h2o、nh3•h2o、hclo等。

③生成挥发性物质。如生成co2、so2、h2s等。

只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时,则该离子反应不能发生。如kno3溶液与nacl溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,na+、cl-、k+、no浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反应。

(3)有离子参加的氧化还原反应

①置换反应的离子反应

金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如fe与cuso4溶液的反应,实际上是fe与cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应,如cl2与nabr溶液的反应,实际上是cl2与br-之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应

如mno2与浓hcl反应制取cl2;cu与fecl3溶液反应生成fecl2、cucl2;cl2与naoh溶液反应生成nacl、naclo和水等。

这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应,生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱,是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

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